Esercizi sul metodo ione-elettrone - 7

Bilanciare la seguente reazione redox: CrO₂^- + S₂O₈^2- => CrO₄^2- + SO₄^2- (ambiente basico).

Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni
CrO₂^- => CrO₄^2-
S₂O₈^2- => SO₄^2-
Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O
CrO₂^- => CrO₄^2-
S₂O₈^2- => 2SO₄^2-
Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H₂O
2H₂O + CrO₂^- => CrO₄^2-
S₂O₈^2- => 2SO₄^2-
Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H⁺
2H₂O + CrO₂^- => CrO₄^2- + 4H⁺
S₂O₈^2- => 2SO₄^2-
Punto 5 - Bilanciamento cariche con e
2H₂O + CrO₂^- => CrO₄^2- + 4H⁺ + 3e
2e + S₂O₈^2- => 2SO₄^2-
Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare
2 x (2H₂O + CrO₂^- => CrO₄^2- + 4H⁺ + 3e)
3 x (2e + S₂O₈^2- => 2SO₄^2-)

4H₂O + 2CrO₂^- + 6e + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 8H⁺ + 6e + 6SO₄^2-
Punto 7 - Semplificazione delle specie
4H₂O + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 8H⁺ + 6SO₄^2-

Essendo l'ambiente basico, si prosegue nel modo seguente.

Punto 8 - Aggiunta di OH^- pari agli H⁺
8OH^- + 4H₂O + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 8H⁺ + 6SO₄^2- + 8OH^-
Punto 9 - Unione di OH^- con H⁺ per formare acqua
8OH^- + 4H₂O + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 8H₂O + 6SO₄^2-
Punto 10 - Semplificazione di H₂O
8OH^- + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 4H₂O + 6SO₄^2-
8OH^- + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 4H₂O + 6SO₄^2-