Esercizi su redox in forma ionica netta col metodo delle semireazioni - 8 - TA KIMIKA

TA KIMIKA - esercizi risolti
	Esercizi
	Metodo delle semireazioni con redox ioniche nette
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Bilanciare la seguente reazione redox: CrO₂^- + S₂O₈^2- => CrO₄^2- + SO₄^2- (ambiente basico).

Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti
+3 -2 +7 -2 +6 -2 +6-2 CrO₂^- + S₂O₈^2- => CrO₄^2- + SO₄^2-

Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o.
+3 +6 CrO₂^- => CrO₄^2- +7 +6 S₂O₈^2- => SO₄^2-

Punto 3 - Bilanciare gli atomi con variazione di n.o.
+3 +6 CrO₂^- => CrO₄^2- +7 +6 S₂O₈^2- => 2SO₄^2-

Punto 4 - Evidenziare gli e^- complessivamente messi in gioco.
+3 +6 CrO₂^- => CrO₄^2- + 3e +7 +6 2e + S₂O₈^2- => 2SO₄^2-

Punto 5 - Bilanciare le cariche con H⁺
+3 +6 CrO₂^- => CrO₄^2- + 3e + 4H⁺ +7 +6 2e + S₂O₈^2- => 2SO₄^2-

Punto 6 - Bilanciare gli H con acqua
+3 +6 2H₂O + CrO₂^- => CrO₄^2- + 3e + 4H⁺ +7 +6 2e + S₂O₈^2- => 2SO₄^2-

Punto 7 - Bilanciare gli e^- ed eseguire i prodotti sulla reazione
+3 +6 2 x (2H₂O + CrO₂^- => CrO₄^2- + 3e + 4H⁺) +7 +6 3 x (2e + S₂O₈^2- => 2SO₄^2-)

4H₂O + 2CrO₂^- + 6e + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 6e + 6SO₄^2- + 8H⁺

Punto 8 - Semplificare il più possibile
4H₂O + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 6SO₄^2- + 8H⁺

Questa reazione avviene in ambiente basico. Quindi si deve proseguire in questo modo:

8OH^- + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 6SO₄^2- + 4H₂O
8OH^- + 4H₂O + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 6SO₄^2- + 8H⁺ + 8OH^- Aggiunta di OH^- pari agli H⁺
8OH^- + 4H₂O + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 6SO₄^2- + 8H₂O Raggruppamento di OH^- con H⁺ per dare acqua
8OH^- + 2CrO₂^- + 3S₂O₈^2- => 2CrO₄^2- + 6SO₄^2- + 4H₂O Semplificazione dell'acqua