| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Metodo delle semireazioni con redox molecolari | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 |
Bilanciare la seguente reazione redox: K2Cr2O7 + HCl + FeCl2 => FeCl3 + CrCl3 + KCl + H2O.
| Punto 1 - Determinare il numero di ossidazione degli atomi presenti |
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+1 +6 -2 +1-1 +2 -1 +3 -1 +3 -1 +1-1 +1 -2
K2Cr2O7 + HCl + FeCl2 => FeCl3 + CrCl3 + KCl + H2O
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| Punto 2 - Scrivere a parte in semireazioni gli atomi con variazione di n.o. |
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+6 +3 Cr2 => Cr +2 +3 Fe => Fe |
| Punto 3 - Bilanciare gli atomi |
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+6 +3 Cr2 => 2Cr +2 +3 Fe => Fe |
| Punto 4 - Esprimere con e- le 2 variazioni complessive di n.o. |
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+6 +3 6e + Cr2 => 2Cr +2 +3 Fe => Fe + 1e |
| Punto 5 - Bilanciare gli elettroni ed eseguire i prodotti sulla reazione |
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+6 +3 (6e + Cr2 => 2Cr) x 1 +2 +3 (Fe => Fe + 1e) x 6 |
| K2Cr2O7 + HCl + 6FeCl2 => 6FeCl3 + 2CrCl3 + KCl + H2O |
| Punto 6 - Bilanciare la massa |
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K2Cr2O7 + HCl + 6FeCl2 => 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + H2O Bilanciamento del K |
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K2Cr2O7 + 14HCl + 6FeCl2 => 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + H2O Bilanciamento del Cl |
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K2Cr2O7 + 14HCl + 6FeCl2 => 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O Bilanciamento H (e O) |
| K2Cr2O7 + 14HCl + 6FeCl2 => 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2KCl + 7H2O |