| Metodo di risoluzione - Tavola problemi elementari | |
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| Metodo di risoluzione degli esercizi | Scheda del problema elementare | McVc = MdVd | Diluizione |
Questo problema elementare ha come base il fatto che il prodotto tra una molarità M e un volume in litri V dà come risultato moli, cioè M*V = moli (si veda questo problema elementare) e che nell'operazione di diluizione si conservano le moli di soluto, mentre a mutare è la molarità e il volume della soluzione diluita.
La formula cui fare riferimento, che riassume quanto appena osservato, è la seguente (c = soluzione concentrata, d = soluzione diluita):
Essendoci 4 termini, a seconda di quale sia l'incognita, noti che siano gli altri tre, si hanno di fatto quattro sotto-casi, che vengono illustrati tramite esempi numerici.
| Incognita Md | Incognita Vd | |||||||||||||||||||||||
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300 ml di una soluzione acquosa 0,10 M di KOH viene portata a 2,5 L aggiungendo acqua. Calcolarne la nuova molarità.
Con i dati forniti dall'esempio numerico si ha
0,10*0,300
x = ------------ = 0,012 M
2,5
Si noti che il volume 300 ml è stato convertito in litri (0,300) per poterlo correttamente utilizzare nella relazione della diluizione.
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Determinare il volume cui devono essere portati 30 ml di una soluzione acquosa 5,50 M di HCl per avere concentrazione 0,150 M.
Con i dati forniti dall'esempio numerico si ha
5,50*0,030
x = ------------ = 1,1 L (1100 ml)
0,150
Si noti che il volume 30 ml è stato convertito in litri (0,030) per poterlo correttamente utilizzare nella relazione della diluizione. Sono quindi da aggiungere 1070 ml di acqua.
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| Incognita Mc | Incognita Vc | |||||||||||||||||||||||
Sapendo che per preparare 500 ml di soluzione acquosa 0,75 M di HNO3 si sono prelevati 25 ml di una soluzione concentrata dello steesso soluto, determinare il titolo di tale soluzione.
Con i dati forniti dall'esempio numerico si ha
0,75*0,500
x = ------------ = 15 M
0,025
Si noti che i volumi 500 ml e 25 ml sono stati convertiti in litri per poterli correttamente utilizzare nella relazione della diluizione.
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Si vogliono preparare 250 ml di soluzione 0.20 M di H2SO4 da una soluzione 2,50 M. Determinare il volume di soluzione concentrata da prelevare..
Con i dati forniti dall'esempio numerico si ha
0,20*0,250
x = ------------ = 0,020 L (20 ml)
2,5
Si noti che il volume 250 ml è stato convertito in litri (0,250) per poterlo correttamente utilizzare nella relazione della diluizione. La preparazionee di soluzioni diluite a partire da soluzioni concentrate è un'operazione frequentissima in tutti i laboratori di chimica del mondo.
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