| Metodo di risoluzione - Tavola problemi elementari | |
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| Metodo di risoluzione degli esercizi | Scheda del problema elementare | % p/p ↔ M (mol/L) | Passaggio da percentuale peso su peso a molarità e viceversa |
La formula di riferimento è:
%•d•1000 %•d
M = ----------(con d in g/ml) oppure M = ------- (con d in g/L)
100•PF 100•PF
nella quale % è la parcentuale del soluto espressa in peso su peso, d è la densità della soluzione (attenzione all'unità di misura!!) e infine PF è il peso formula del soluto.
Questa formula è piuttosto facile da ricavare: è sufficiente eseguire un banale cambiamento di unità di misura. Punto di partenza è la definizione di % p/p ossia % g di soluto in 100 g di soluzione [g_soluto]/[g_soluzione]. Si vuole pervenire [mol]/[L] cioè a moli di soluto ogni litro di soluzione trasformando le unità di misura:
Numeratore: dividendo i grammi si soluto per il PF del soluto si ottengono moli di soluto;
Denominatore: moltiplicando la densità in [g]/[ml] per il numero si ml contenti in un 1 litro (1000), si ha la densità espressa in [g]/[L]. Dopodiché, dividendo i grammi di soluzione per la densità d [g]/[L] (che quindi va a finire a numeratore avendo una frazione di frazione) si effettua la conversione necessaria a denominatore.
Per ottenere la formula del passaggio da M a % p/p basta ricavare la relativa inversa della relazione precedente. Si ha:
M•100•PF M•100•PF
% = ---------- (con d in g/ml) oppure % = ---------- (con d in g/L)
1000•d d
Riassumendo:
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| Esempio | Esempio | Qual è la molarità di una soluzione 10,5% p/p (d = 1,095 g/ml) di KOH? PF = 56,11 u.m.a (lo calcolo)
10,5•1,095•1000
M = ----------------- = 2,05
100•56,11
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Qual è la % p/p di una soluzione 9.00 M di HNO3 (d = 1,275 g/ml)? PF = 63,01 u.m.a (lo calcolo)
9,00•100•63,01
% = ---------------- = 44,8
1000•1,275
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