| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Reazioni redox in forma molecolare difficili | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 | Soluzione con metodo differente: frecce | semireazione |
Si consideri la reazione redox
Bilanciare la seguente reazione redox: NaOH + Na2SO5 + Mn3As2 => NaMnO4 + Na2HAsO4 + Na2SO4 + H2O.
Fonte: http://www.webalice.it/fiorema/Notizie/5A_Liceo_S_T_/REAZIONI_REDOX_IMPEGNATIVE.pdf.
La forma ionica netta utile per il bilanciamento è SO5-- + Mn3As2 => MnO4- + HAsO4-- + SO4--, poiché Mn3As2 è insolubile (vedi regole di solubilità).
| Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni |
|---|
| Mn3As2 => MnO4- + HAsO4-- |
| SO5-- => SO4-- |
| Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O |
| Mn3As2 => 3MnO4- + 2HAsO4-- |
| SO5-- => SO4-- |
| Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H2O |
| 20H2O + Mn3As2 => 3MnO4- + 2HAsO4-- |
| SO5-- => SO4-- + H2O |
| Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H+ |
| 20H2O + Mn3As2 => 3MnO4- + 2HAsO4-- + 38H+ |
| 2H+ + SO5-- => SO4-- + H2O |
| Punto 5 - Bilanciamento cariche con e |
| 20H2O + Mn3As2 => 3MnO4- + 2HAsO4-- + 38H+ + 31e |
| 2e + 2H+ + SO5-- => SO4-- + H2O |
| Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare |
| (20H2O + Mn3As2 => 3MnO4- + 2HAsO4-- + 38H+ + 31e) x 2 |
| (2e + 2H+ + SO5-- => SO4-- + H2O) x 31 |
| 40H2O + 2Mn3As2 + 62e + 62H+ + 31SO5-- => 6MnO4- + 4HAsO4-- + 76H+ + 62e + 31SO4-- + 31H2O |
| Punto 7 - Semplificazione delle specie |
| 9H2O + 2Mn3As2 + 31SO5-- => 6MnO4- + 4HAsO4-- + 14H+ + 31SO4-- |
| Punto 8 - Passaggio ad ambiente basico |
| 14OH- + 9H2O + 2Mn3As2 + 31SO5-- => 6MnO4- + 4HAsO4-- + 14H+ + 14OH- + 31SO4-- 14OH- + 9H2O + 2Mn3As2 + 31SO5-- => 6MnO4- + 4HAsO4-- + 14H2O + 31SO4-- 14OH- + 2Mn3As2 + 31SO5-- => 6MnO4- + 4HAsO4-- + 5H2O + 31SO4-- |
| Punto 9 - Bilancio di massa |
| 14NaOH + 2Mn3As2 + 31Na2SO5 => 6NaMnO4 + 4Na2HAsO4 + 5H2O + 31Na2SO4 Aggiunta Na |
| 14NaOH + 31Na2SO5 + 2Mn3As2 => 6NaMnO4 + 4Na2HAsO4 + 31Na2SO4 + 5H2O |