| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
|---|---|
| Esercizi | Reazioni redox in forma molecolare difficili | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 | Soluzione con metodo differente: frecce | semireazione |
Si consideri la reazione redox C4S2N4 + K2MnO4 + H2O => CO2 + MnO2 + KNO3 + K2SO4 + KOH.
Fonte: http://www.webalice.it/fiorema/Notizie/5A_Liceo_S_T_/REAZIONI_REDOX_IMPEGNATIVE.pdf
La forma ionica netta utile per il bilanciamento è C4S2N4 + MnO4-- => CO2 + MnO2 + SO4-- + NO3-.
| Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni |
|---|
| C4S2N4 => CO2 + NO3- + SO4-- |
| MnO4-- => MnO2 |
| Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O |
| C4S2N4 => 4CO2 + 4NO3- + 2SO4-- |
| MnO4-- => MnO2 |
| Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H2O |
| 28H2O + C4S2N4 => 4CO2 + 4NO3- + 2SO4-- |
| MnO4-- => MnO2 + 2H2O |
| Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H+ |
| 28H2O + C4S2N4 => 4CO2 + 4NO3- + 2SO4-- + 56H+ |
| 4H+ + MnO4-- => MnO2 + 2H2O |
| Punto 5 - Bilanciamento cariche con e |
| 28H2O + C4S2N4 => 4CO2 + 4NO3- + 2SO4-- + 56H+ + 48e |
| 2e + 4H+ + MnO4-- => MnO2 + 2H2O |
| Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare |
| (28H2O + C4S2N4 => 4CO2 + 4NO3- + 2SO4-- + 56H+ + 48e) x 1 |
| (2e + 4H+ + MnO4-- => MnO2 + 2H2O) x 24 |
| 28H2O + C4S2N4 + 48e + 96H+ + 24MnO4-- => 4CO2 + 4NO3- + 2SO4-- + 56H+ + 48e + 24MnO2 + 48H2O |
| Punto 7 - Semplificazione delle specie |
| C4S2N4 + 40H+ + 24MnO4-- => 4CO2 + 4NO3- + 2SO4-- + 24MnO2 + 20H2O |
| Punto 8 - Passaggio ad ambiente basico |
| C4S2N4 + 40H+ + 40OH- + 24MnO4-- => 4CO2 + 4NO3- + 2SO4-- + 24MnO2 + 20H2O + 40OH- C4S2N4 + 40H2O + 24MnO4-- => 4CO2 + 4NO3- + 2SO4-- + 24MnO2 + 20H2O + 40OH- C4S2N4 + 20H2O + 24MnO4-- => 4CO2 + 4NO3- + 2SO4-- + 24MnO2 + 40OH- |
| Punto 9 - Bilancio di massa |
| C4S2N4 + 20H2O + 24K2MnO4 => 4CO2 + 4KNO3 + 2K2SO4 + 24MnO2 + 40KOH Bilancio K |
| C4S2N4 + 24K2MnO4 + 20H2O => 4CO2 + 24MnO2 + 4KNO3 + 2K2SO4 + 40KOH |