| TA KIMIKA - esercizi risolti | |
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| Esercizi | Reazioni redox in forma molecolare difficili | Teoria - 1 - 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 - 10 | Soluzione con metodo differente: frecce | semireazione |
Si consideri la reazione redox H2SO4 + KMnO4 + C6H3Cl3 => HClO3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Fonte: http://www.webalice.it/fiorema/Notizie/5A_Liceo_S_T_/REAZIONI_REDOX_IMPEGNATIVE.pdf
La forma ionica netta utile per il bilanciamento è MnO4- + C6H3Cl3 => ClO3- + CO2 + Mn++.
| Punto 1 - Divisione in 2 semireazioni |
|---|
| C6H3Cl3 => ClO3- + CO2 |
| MnO4- => Mn++ |
| Punto 2 - Bilanciamento atomi diversi da H e O |
| C6H3Cl3 => 3ClO3- + 6CO2 |
| MnO4- => Mn++ |
| Punto 3 - Bilanciamento atomi di O con H2O |
| 21H2O + C6H3Cl3 => 3ClO3- + 6CO2 |
| MnO4- => Mn++ + 4H2O |
| Punto 4 - Bilanciamento atomi di H con H+ |
| 21H2O + C6H3Cl3 => 3ClO3- + 6CO2 + 45H+ |
| 8H+ + MnO4- => Mn++ + 4H2O |
| Punto 5 - Bilanciamento cariche con e |
| 21H2O + C6H3Cl3 => 3ClO3- + 6CO2 + 45H+ + 42e |
| 5e + 8H+ + MnO4- => Mn++ + 4H2O |
| Punto 6 - Eguagliare gli elettroni e sommare |
| (21H2O + C6H3Cl3 => 3ClO3- + 6CO2 + 45H+ + 42e) x 5 |
| (5e + 8H+ + MnO4- => Mn++ + 4H2O) x 42 |
| 105H2O + 5C6H3Cl3 + 210e + 336H+ + 42MnO4- => 15ClO3- + 30CO2 + 225H+ + 210e + 42Mn++ + 168H2O |
| Punto 7 - Semplificazione delle specie |
| 105H2O + 5C6H3Cl3 + 210e + 336H+ + 42MnO4- => 15HClO3 + 30CO2 + 210H+ + 210e + 42Mn++ + 168H2O Formazione HClO3 5C6H3Cl3 + 126H+ + 42MnO4- => 15HClO3 + 30CO2 + 42Mn++ + 63H2O Semplificazione |
| Punto 8 - Bilancio di massa |
| 5C6H3Cl3 + 63H2SO4 + 42MnO4- => 15HClO3 + 30CO2 + 42Mn++ + 63H2O Formazione H2SO4 5C6H3Cl3 + 63H2SO4 + 42KMnO4 => 15HClO3 + 30CO2 + 42Mn++ + 63H2O Aggiunta K 5C6H3Cl3 + 63H2SO4 + 42KMnO4 => 15HClO3 + 30CO2 + 42MnSO4 + 21K2SO4 + 63H2O Pareggio K e SO4-- |
| 63H2SO4 + 42KMnO4 + 5C6H3Cl3 => 15HClO3 + 30CO2 + 42MnSO4 + 21K2SO4 + 63H2O |